Ácidos Binarios

En la química también son conocidos por el nombre de ácidos hidrácido.

Es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno esta unido a un no metal del grupo 7A o a un no metal diferente del oxigeno del grupo 6A de la tabla periódica.

Nomenclatura:

La nomenclatura es la forma de llamar a un elemento dependiendo de sus caracteristicas y del sistema que utilice.

entre los compuestos binarios podemos encontrar:

1.      Óxidos metálicos: También son conocidos como óxidos básicos, la característica principal es la presencia del oxígeno.

2.      Óxidos no metálicos: Conocidos también como óxidos ácidos. Para nombrarlos se utiliza el sistema Estequiométrico, el cual consiste en indicar primero el número de átomos de oxígeno y luego del no metal. Para diferenciar los óxidos no metálicos de los metálicos se hace uso de los prefijos que indican el número de átomos de oxígeno y del no metal.

3.      Hidruros: La principal característica de estos compuestos en los hidruros el Hidrógeno siempre tiene -1 como número de oxidación.

4.      Hidrácidos: La principal característica es que el Hidrógeno va a tener siempre un número de oxidación +1 en estos compuestos. Estos tienen dos tipos: El hidrácido en estado acuoso y el hidrácido en estado gaseoso.

Peroxiacido

Un ácido peroxi o también llamado peroxiácido es un ácido que contiene un grupo ácido −OOH, son derivadas de ácidos como el ácido sulfúrico.

Son orgánicos e inorgánicos:

Orgánicos:

Son varios los peroxiácidos orgánicos como los perácidos que son generados por el tratamiento del correspondiente ácido carboxílico con peróxido de hidrógeno:

RCO2H + H2O2   RCO3H + H2O

Una reacción relacionada implica el tratamiento del anhídrido carboxílico:

(RCO)2O + H2O2 → RCO3H + RCO2H

Inorgánicos:

También son varios peroxiácidos inorgánicos, pero dentro de los más importantes está el ácido peroxosulfúrico (ácido de Caro), se utiliza para el blanqueo de pulpa y para la desintoxicación de cianuro en la mineria. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. 

Ternarios.

Son los formados por tres elementos diferentes los más importantes son:

• Hidróxidos. Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilo (OH-). Tienen propiedades antagónicas a los ácidos.
• Ácidos oxoácidos. Son combinaciones entre un no metal con oxígeno e hidrógeno.
• Sales oxisales. Son combinaciones entre un metal, un no metal y oxígeno.

Los compuestos ternarios están constituidos por la combinación de tres elementos;

Hidróxido de sodio, Ácido sulfúrico y Sulfato de Calcio.

Tioácidos

Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.

Ejemplos:

2SO4 ----> H2S2O3   ácido tiosulfúrico.		SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2SO3 ----> H2S2O2   ácido tiosulfuroso.		H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno.   ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 ----> H3PO3S   ácido tiofosfórico.		H2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno. ácido dioxotiosulfúrico (IV)

En la nomenclatura (lista de nombres de personas o cosas) de adición, debemos recordar que el azufre recibe el nombre de sulfuro cuando actúa como ligando. Así, el ácido tiofosfórico se nombra como trihidroxidosulfurofósforo y el ácido tiosulfúrico, dihidroxidooxidosulfuroazufre.

Ácidos Polihidratados

I.-ÁCIDOS POLIHIDRATADOS

1.- Definición: Los Polihidratados Son aquellos ácidos oxácidos que están formados por la sobrehidratación de un  ANHIDRIDO (ÓXIDO  ÁCIDO) y varias moléculas de agua.

·        Se originan al reaccionar un anhídrido con una o más moléculas de agua.

·        Ecuación General:

·        anhidrido + (n) moléculas de H20   =    ÁCIDO POLIHIDRATADO

2.-Nomenclatura: Luego de la palabra ácido  se escribe el nombre del no metal, igual como se hallaba en el anhídrido anteponiéndose los prefijos: meta, piro y orto  se utilizan para indicar con cuantas moléculas de agua se agregan al anhídrido. Estos son:

·        META: Cuando se une El anhidrido con una molécula de agua

·        PIRO : Cuando se une  el anhídrido con 2 moléculas de agua

·        ORTO : Cuando se une un anhídrido con 3 moléculas de agua

• Hay que tener en cuenta el grupo al que pertenece el no metal  y el tipo de reacción según que el cuadro siguiente:

                        

Para grupos impares		Para grupos pares
Reacción	Prefijo	Reacción	Prefijo
1 anhidrido + H2O	meta	1 anhidrido + H2O	meta
1 anhidrido +2 H2O	piro	1 anhidrido +2 H2O	orto
1 anhidrido +3 H2O	orto	2 anhidrido +H2O	piro

EJEMPLOS:

1.-   El nitrógeno (trabajamos con  +5 y su estado de oxidación es impar) y le agregamos moléculas de agua para formar ácidos polihidratados:

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a) N2O5      +  H2O =             H2N206      =   HNO3                      ácido metanítrico

anhidrido nítrico

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b) N2O5      +  2H2O =             H4N207                                      ácido pironítrico

anhidrido nítrico

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c) N2O5      +  3H2O =             H6N208   =   H3N04                       ácido ortonítrico

anhidrido nítrico

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Ácidos

Ácidos

Halogenados

Los halógenos son un grupo de elementos que se encuentran ubicados en grupo 17 de la tabla periódica. El grupo se encuentra formado por los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. También son conocidos como formadores de sales.

Los halógenos en estado natural se encuentran siempre como una molécula diatómica, que necesitan un electrón, por lo cual presentan una gran tendencia a combinarse y formar un ion negativo, conocido como haluro.

Haluros: 
Son compuestos binarios formados por un halógeno y un elemento menos electronegativo. Dependiendo que halógeno sea, los haluros podrán ser fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro:

• 
  
• Fluoruros:

Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros son compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse formados por elementos alcalinotérreos. Estos se encuentran presentes en minerales, como es el caso de la fluorita.
Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde gracias a que el flúor cambia grupos hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstos sean más resistentes contra las caries. Los fluoruros suelen encontrarse presentes en pastas de dientes.

• Cloruros:

Los cloruros son compuestos que en su composición tienes cloro en su estado de oxidación más bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el cloro se encuentra unido al carbono de manera directa, pudiendo ser sustituido el cloro fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto. Dichas sustituciones se conocen con el nombre de sustituciones nucleofílicas. En el caso de los cloruros inorgánicos, son compuestos que contienen un anión Cl^-1 en su composición por lo cual se dice que proceden del ácido clorhídrico (HCl).

• Bromuros:

Son compuestos con presencia del átomo de bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del ácido bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o covalente.
Al igual que los cloruros, los bromuros los encontramos como sales formando parte del agua de mar, de ahí que los alimentos de origen marino contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales. Es por ello que la concentración de bromuros en el cuerpo viene influenciada por una dieta más o menos rica en la ingesta de pescado.
Los bromuros se utilizaron como sedante en siglos pasados, pero aún hoy en día los bromuros son útiles en la medicina, aunque más aún en la medicina veterinaria, pues son también bastante tóxicos y sus características en humanos hace que las dosis empleadas sean difíciles de ajustar, pudiendo provocar males mayores.

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• Yoduros:

Son compuestos binarios constituidos por el yodo y otro elemento, el cual suele ser un metal. Son sales del ácido yodhídrico.